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El lunar establece una relación entre la masa de una sustancia y el número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) en esa sustancia.

Así es como funciona:

* Un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10^23 partículas. Este número se conoce como el número de Avogadro.

* La masa de un topo de una sustancia es su masa molar. La masa molar se expresa en gramos por lunar (g/mol).

Por lo tanto, el lunar proporciona una forma de convertir entre el mundo macroscópico (gramos) y el mundo microscópico (número de partículas).

Por ejemplo, sabiendo que la masa molar de carbono es de 12.01 g/mol, podemos decir:

* 12.01 gramos de carbono contiene 6.022 x 10^23 átomos de carbono.

* 1 mol de carbono contiene 6.022 x 10^23 átomos de carbono.

Esta relación es crucial en la química para los cálculos que involucran estequiometría, reacciones químicas y muchas otras áreas.